钻石与金刚石是一样的吗(金刚石就是钻石)

钻石与金刚石是一样的吗

钻石与金刚石是一样的吗，有什么相同和区别这处
金刚石(学名)，又称金刚钻，钻石,英文为Diamond，源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质。金刚石硬度很大，这里的硬度指的是磨氏硬度（非抗击性），硬度为10，是目前已知最硬的矿物，绝对硬度是石英的1000倍，刚玉的150倍，怕重击，重击后会顺其解理破碎。它的密度3.52克/立方厘米，D＝3.2。强金刚光泽。折光率很高:2.417，色散中等，为0.044。均质体。熔点高于3550℃，沸点为4827℃，不导电。热导率为0.35卡/厘米·秒·度。用热导仪测试，反应最为灵敏。一组解理完全。钻石具有发光性，日光照射后 ，夜晚能发出淡青色磷光。X射线照射，发出天蓝色荧光。钻石的化学性质很稳定，在常温下不容易溶于酸和碱，酸碱不会对其产生作用。

金刚石就是钻石

金刚石(Diamond),是由天然地质作用形成的一种矿物.它的化学成分是碳(C).常含有0.05--0.2%的杂质元素,其中最重要的是氮(N)和硼(B).

金刚石是属于等轴晶系的晶体,常为八面体,菱形十二面体或其他各种聚形.在晶面上常有晶体生长纹及三角形的蚀象.

金刚石通常是无色透明的,但常带有深浅不同的黄 *** 调.也有蓝,绿,红,紫褐和黑色的金刚石,不过比较稀少.

金刚石的摩氏硬度为10(是地球上至今发现的最硬的物质),相对密度为3.52,折射率为2.417.色散值高达0.044(是天然无色宝石中色散值更大的宝石).金刚石具有磷光性,经日光暴晒后在暗室或夜间可发淡蓝色磷光(历史上的"夜明珠",有一部分就是金刚石).

金刚石的化学性质:
耐酸耐碱,化学性质稳定.熔点高,在纯氧中加热至1770摄氏度时会分解,在真空中加热到1700摄氏度会变成石墨.

钻石(Diamond),是达到宝石级的金刚石经加工切磨成各种款式首饰后的称谓.有时也将达到宝石级的金刚石称为钻石,例如我国现存于北京国库中的一块更大的钻石,名叫"常林钻石"(因1977年12月发现于山东临沭县岌山公社常林村而得名.重158.786克拉,呈淡黄色,至今仍保持原样,未经切磨加工).

所以,钻石具有金刚石的各种物理性质和化学性质,只是是否达到宝石级之分.也可以这么说,钻石一定是金刚石,而金刚石则不一定都是钻石

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金刚钻到底是什么东西啊 真的有钻石在上面吗 那不可能啊

那到底是什么东西做的呢

你好，金刚钻是锔瓷，锔锅，锔石头眼镜时钻孔用的工具，有钻石在上面的，也有用硬质合金钢的，不过用起来比钻石的差多了，看下面的图片

说钻石是骗局，产量巨大，人造的和自然的没区别，这是不是黄金商的谎言？

     这位朋友很高兴为您解答这个问题，其实，黄金商的这句话说真亦真，说假亦假。

     首先，我们来看钻石的产量，在这一方面，钻石是骗局，黄金商人所言不虚，钻石产量目前产量很大，而且全球储量更是惊人，早在1870年，南非矿工就意外发现了一个大钻石矿，以当时的开采能力，每年可挖出数吨的钻石来。你没看错，计量单位是：吨！！！

     现在或许一克拉钻石就可能让很多普通人望而却步，感觉买不起，但是你知道吗如果把地球上已知的钻石矿都挖出来：足够地球上60多亿人，每人分到20克拉！！！所以说它的产量巨大是没有问题的。

金刚石与石墨化学性质差别大的原因是由于碳原子的结构不同和是因为碳原子的排列不同有什么区别？

金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。在所有物质中，它的硬度更大。测定物质硬度的刻画法规定，以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度。例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4等。在所有单质中，它的熔点更高，达3823K。

金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。

由于金刚石晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。

室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K左右时能燃烧成CO2。

金刚石俗称钻石，除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。

石墨

石墨乌黑柔软，是世界上最软的矿石。石墨的密度比金刚石小，熔点比金刚石仅低50K，为3773K。

在石墨晶体中，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)。这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电导热性质。

石墨的层与层之间是以分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。石墨质软具有润滑性。

由于石墨层中有自由的电子存在，石墨的化学性质比金刚石稍显活泼。

由于石墨能导电，有具有化学惰性，耐高温，易于成型和机械加工，所以石墨被大量用来 *** 电极、高温热电偶、坩埚、电刷、润滑剂和铅笔芯。

碳六十

20世纪80年代中期，人们发现了碳元素的第三种同素异形体——C60。

碳六十的发现和结构特点

1996年10月7日，瑞典皇家科学院决定把1996年诺贝尔化学奖授予Robert FCurl，Jr(美国)、Harold WKroto(英国)和Richard ESmalley(美国)，以表彰他们发现C60。

1995年9月初，在美国得克萨斯州Rice大学的Smalley实验室里，Kroto等为了模拟N型红巨星附近大气中的碳原子簇的形成过程，进行了石墨的激光气化实验。他们从所得的质谱图中发现存在一系列由偶数个碳原子所形成的分子，其中有一个比其它峰强度大20~25倍的峰，此峰的质量数对应于由60个碳原子所形成的分子。

C60分子是以什么样的结构而能稳定呢？层状的石墨和四面体结构的金刚石是碳的两种稳定存在形式，当60个碳原子以它们中的任何一种形式排列时，都会存在许多悬键，就会非常活泼，就不会显示出如此稳定的质谱信号。这就说明C60分子具有与石墨和金刚石完全不同的结构。由于受到建筑学家Buckminster Fuller用五边形和六边形构成的拱形圆顶建筑的启发，Kroto等认为C60是由60个碳原子组成的球形32面体，即由12个五边形和20个六边形组成，只有这样C60分子才不存在悬键。

在C60分子中，每个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，剩余的未参加杂化的一个p轨道在C60球壳的外围和内腔形成球面大∏键，从而具有芳香性。为了纪念Fuller，他们提出用Buckminsterfullerene来命名C60，后来又将包括C60在内的所有含偶数个碳所形成的分子通称为Fuller，中译名为富勒烯。