化学方程式的4个意义(化学方程式的3个意义?)

化学方程式的4个意义

化学方程式：也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实，因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。以下是化学方程式的4个意义：

1、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。

2、表示个物质间的原子和分子的个数比。

3、表示反应在什么条件下进行。

4、表示反应物，生成物各物质间的质量比。

化学方程式的3个意义？

1.说明物质发生反应的物质变化情况和所需条件
2.微观意义：哪些微粒发生反应生成什么微粒，其个数比关系
3.宏观意义：一定质量，一定物质的量的什么物质发生反应生成一定质量，一定物质的量，一定体积（气体适用）的什么物质

下面分享相关内容的知识扩展：

书写热化学方程式时为什么不写条件,写上条件对不对

1)
△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△h为“－”
；若为吸热反应，△h为“＋”
。△h的单位一般为
kj/mol
。
(2)
反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△h的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△h，指25℃（298k）、101kpa时的反应热△h（绝大多数反应热△h是在25℃、101kpa时测定的）。
(3)
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△h的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g
液体－l
固体－s
稀溶液－aq
），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）
热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△h也不同。如：h2(g)
＋
1/2o2(g)
＝
h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）
相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△h数值相等，符号相反。如：2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）
反应热△h的单位kj/mol
中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指“每摩2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
反应”，放出571.6kj的能量，而不是指反应中的“h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
”的物质的量。
（7）
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△h
表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2so2(g)
＋
o2(g)
＝
2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指
2mol
so2(g)
和
1mol
o2(g)
完全转化为
2mol
so3(g)
时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反应达到平衡时，放出的能量为q
，
因反应不能完全转化生成
2mol
so3(g)
，故
q
＜
197
kj
。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－
b
kj/mol
两反应的反应热的关系为
a
＜

热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢

热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。

化学方程式可以反映质量守恒定律反应物和生成物的质量比反应物和生成物的种类

化学方程式可表明（　　）
①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系.
A. ①②
B. ①③
C. ③④
D. ①②③④
化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，故①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系都正确；
故选D