氯气有那些化学性质?氯气的化学性质是什么?跟什么反应?

氯气有那些化学性质？

极化率大于氟和氧等，小于溴碘砹，（价轨道大的缘故，之一电离能比氟低），有氧化性，且较强，在水中可在OH介质下氧化KI生成KIO3，在酸性溶液中能氧化碘酸生成H *** O4。氧化态有-1+1+3+5+7+2+4等价态。
黄绿色气体，易溶于水，生成盐酸，次氯酸以及低温下存在的一种Clathrat crystal，即Cl2.8H2O
含氧酸：次氯酸，亚氯酸，氯酸以及高氯酸
氧化性比较：4<3<1<2
氯的含氧酸与氮的含氧酸有较相似性，同为AQUA REGIA型氧化剂
HClO4无水物为双聚体
氯的含氧酸皆为强氧化剂（高氯酸常温较弱），应注意远离火源
偶氧化态的典型化合物：ClO2,Cl2O4,Cl2O6等
四氧化二氯：与NO2不同，1970年发现的四氧化二氯并非原分子缔合物，Cl2O4的真正结构为Cl(I)-O-Cl(VII)-O3,很显然，这两个分子中的单电子处于不同的分子轨道上，所以并不是ClO2的叠合物
Cl2O6，因为Vi氧化态只能是表观氧化态，并非实际氧化态，已知O2Cl-O-Cl-O3是实际结构，故假设正确。解得其并不稳定，易在溶液中发生歧化反应Cl2O6+H2O---->HClO4+HClO3
HCl之类就不说了，希望我说的对你有所帮助

氯气的化学性质是什么？跟什么反应？

氯气的化学性质：氧化性，还原性。氯气主要表现出氧化性。
氯气跟无机物的反应中
氯气表现出的氧化性：
1，氯气跟单质的反应
1）氯气跟金属单质的反应
除难跟铂金等金属外，氯气基本上可以跟所有的金属单质反应
2）氯气跟非金属单质的反应
除氧气，氮气稀有气体难跟氯气反应外，几乎所有非金属单质都可以与氯气反应
2，氯气跟化合物的反应
氯气的强氧化性可以将碘离子，溴离子氧化成单质。
氯气可以将一些低价态的金属离子氧化成高态价
如氯气可以将二价铁离子氧化成三价铁离子
氯气可以将S2-氧化成单质S
氯气可以将PCl3氧化成PCl5
氯气既表现氧化性又表现还原性
氯气跟水和碱的反应
氯气表现还原性：
氯气跟氟气的反应
氯气跟臭氧的反应
氯气跟有机物的反应
氯气跟有机物反应表现出氧化性
取代反应
氯气可以取代有机物碳原子上的氢原子
加成反应
氯气可以破坏碳碳双键和碳碳三键发生加成反应
因为其性质，它的用途：
①消毒 　　
②制盐酸 　　
③制漂白粉 　　
④制多种农药（如六氯代苯，俗称666） 　　
⑤制氯仿等有机溶剂 　　
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等

下面分享相关内容的知识扩展：

下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断．请你帮助他完成部分实验并补全实验记录．【观察】氯气的颜色

下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断．请你帮助他完成部分实验并补全实验记录．【观察】氯气的颜色、状态：______色______状态；闻氯气的气味：______气味．【预测】氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有______．从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有______．【实验探究】 实验内容 实验操作 实验现象 推断生成物 氯气与铁反应 氯气与氢气反应 氯气与碘化钾溶液反应 【实验结论】（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性______，能与______反应．（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的 *** ？______．（3）说明闻气体气味的 *** ．______．
【观察】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物质的颜色、状态、气味、密度等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，从研究氯气性质过程中看出，氯气的物理性质是：黄绿色、有 *** 性气味气体；
故答案为：黄绿色、气体、有 *** 性；
【预测】根据氯原子的结构最外层7个电子，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，与具有还原性的物质发生氧化还原反应，所以它可能具有性质有：能与钠、铁、铜等金属发生化合反应，与氢气发生化合反应，与具有还原性的物质发生氧化还原反应，
故答案为：能与钠、铁、铜等金属发生化合反应，与氢气发生化合反应；与具有还原性的物质发生氧化还原反应；
【实验探究】
实验内容：氯气与铁反应；
实验操作：将一束红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象，然后向集气瓶中加少量水，震荡，观察溶液的颜色；
实验现象：灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；集气瓶内生成黄色溶液；
推断生成物：氯气能将金属氧化为更高价，铁在氯气中2Fe+3Cl₂ 点燃 . 2FeCl₃燃烧的产物是氯化铁，
故答案为：将一束红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象，然后向集气瓶中加少量水，震荡，观察溶液的颜色；灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；集气瓶内生成黄色溶液；FeCl₃；
实验内容：氯气与氢气反应；
实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象；
实验现象：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口上方产生较浓的白雾；
推断生成物：氢气在氯气中Cl₂+H₂ 点燃 . 2HCl燃烧的产物为HCl；
故答案为：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象；氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口上方产生较浓的白雾；HCl；
实验内容：氯气与碘化钾溶液反应；
实验操作：将氯气通入淀粉碘化钾溶液中；
实验现象：溶液变蓝；
推断生成物：氯气与碘化钾溶液反应Cl₂+2Kl═I₂+2KCl产物为I₂、KCl；
故答案为：将氯气通入淀粉碘化钾溶液中；溶液变蓝；I₂、KCl；
【实验结论】（1）通过氯气与铁、氢气、碘化钾反应，可推知氯气的化学性质活泼，能与铁、铜、钠等金属，氢气、红磷、硫等非金属、KI、FeCl₂、Na₂SO₃等具有还原性的化合物反应；
故答案为：比较活泼；能与铁、铜、钠等金属，氢气、红磷、硫等非金属、KI、FeCl₂、Na₂SO₃等具有还原性的化合物反应；
（2）在上述过程中，该同学用观察法研究氯气的物理性质、通过实验法研究化学性质、通过分类法研究氯气和非金属、金属、化合物的反应、通过比较法比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质推断；
故答案为：观察法、实验法、分类法、比较法；
（3）闻气体气味的 *** 通常采用招风入鼻法，
故答案为：用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔；

化学中，碌气的性质(物理、化学)

碌气的物理和化学性质是什么？
问的应该是氯气吧~~
物理性质　　
氯气

①颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈 *** 性气味的黄绿色的气体。　
②密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。 　　
③易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。 　　
④溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

化学性质
毒性　　
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸 *** 黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性　　
在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 　　
【例】现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl 　　
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

与金属反应　　
【例】钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。

与非金属反应　　
【例】1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸 *** ） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　
2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 　　现象：产生白色烟雾 　　
3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合

与水反应　　
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　化学方程式是：　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（这是可逆反应）

与碱溶液反应　　
【例】 　　Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 　　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。 与盐溶液反应　　【例】 　　Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 　　

与气体的反应 　　
Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　
如：H2、C2H2等。

化学必修二二氧化硫、氨气、氯气三者的对比，性质，等方面 更好列一个表格

他们之间的化学性质，和什么反应，比如使什么褪色是什么性质导致的，各和什么反应，反应式是什么
同志表格发不上来呀~
二氧化硫（SO2）： *** 性气味，无色，有毒，密度比空气大，易溶于水
氨气（NH3）：一体积水可溶700体积的氨气，是碱性气体，要用碱石灰干燥，还能被氧气氧化，生成NO，进而氧化成NO2，用来制HNO3
氯气（Cl2）：黄绿色气体，密度比空气大，强氧化剂，能溶于水， *** 性气体，有毒（可转变为液态的液氯），滴入到石蕊中先变红后褪色
唉，买一本小小本的速记书不就一了百了了~我给你的是我笔记中的很小一部分，方程式太难打啦。爱莫能助啊！