金属活动性顺序表怎么用(全部金属活动性顺序表)

金属活动性顺序表怎么用

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

两种应用情况

（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

（2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

特别注意三个要点

（1）适用范围

金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

（2）判断金属跟酸反应时的要点

①酸：这里的酸一般是指稀 *** 、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓 *** 和硝酸等强氧化性酸。

②金属：铁与酸（如稀 *** 、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。

（3）判断金属跟盐反应时的要点

①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

②金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。

把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行。和盐液反应，前金换后金。

全部金属活动性顺序表

钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
（氢）
铜
汞
银
铂
金
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au
这里的铁指+2价的铁
一般情况下是这样，另外我补充几个
钡在钾和钙之间，+3价铁在铜和银之间，铷和铯都在钾之前
锂在钾之后，但具 *** 置不很清楚
补充后大概是
Cs,Rb,K,(Li?),Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe(+2),Sn,Pb,H,Cu,Fe(+3),Hg,Ag,Pt,Au
未完全验证。。。仅供参考。。

下面分享相关内容的知识扩展：

1.如果要在金属活动性顺序中加入二价铁离子和三价铁离子，它们应放在哪里？

1.如果要在金属活动性顺序中加入二价铁离子和三价铁离子，它们应放在哪里？
2.ALO2-是弱酸吗？为什么Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓中 AlO2-结合H+,ALO2-与H+,OH-都不能共存吗？
二价铁在锌和锡之间，三价铁在铜和汞之间;ALO2-是酸根离子不是酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中电离体现不同的性质，电离出氢离子就显酸性：AL（OH)3=ALO2-加H+加H2O;电离出氢氧根离子就显碱性：AL（OH)3=AL3+加3OH-。我们高中就那么讲的，氢氧化铝体现酸性时是一元弱酸所以不和碱（OH-)共存;氢氧化铝体现碱性时是三元弱碱所以不和酸（H+)反应。

镁为什么不能与氢气反应，在金属活动顺序表里，镁不是比氢气还原性更强吗？

因为镁与氢气。的金属性都会比较强。夺取电子能力太弱。说白了，拿到电子之后也为没办法形成一个稳定的物质。所以美和氢气不会反应或者说很难反应。

在金属活动顺序表中相隔近的金属先反应还是相隔远的先反应

现跟金属活动性顺序表里面排在氢后面的金属盐发生置换反应，因为越靠后还原性越弱，氧化性越强。如果金属排在氢前面就先跟氢反应。