化学反应速率常数能为负值吗？
化学反应速率为什么求出来为负数化学反应速率常数不能为负数。正反应速率和逆反应速率相等时，达到了化学平衡。正反应速率常数比上逆反应速率常数等于化学反应平衡常数。不可能是负数。
怎样测定化学反应速率常数
反应速率等于速率常数乘以浓度的反应级数次方,反应速率通常是测定的而非用公式计算的,通过测定速率可以了解反应级数,活化能,速率常数等重要信息
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高二化学反应原理有哪些
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高二化学反应原理有哪些
1、化学反应是怎样进行的。
（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率。
（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响。
（1）反应速率常数（K）。
反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响。
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响。
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响。
（1）经验公式。
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响。
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
6、合成氨反应的限度。
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
拓展阅读：高中化学学习 ***
1.认真听课。
注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？
2.记好笔记。
对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
3.落实课后复习巩固课堂所学。
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。
4.有心有意识记系统掌握知识。
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有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的 *** 因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记 *** ，从而系统掌握科学知识。
5.增加课外阅读适应信息时代。
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化学反应速率表达式v=k*c^x(A)*c^y(B)中x，y表示什么
经验表明，对于反应aA
+
b
B
==
c
C
+
d
D,某一时刻的瞬时速率与反应物的浓度满足关系式v=k
*
(c(A))^x
*
(c(B))^y.
上式称为反应的速率方程。其中，k称为速率常数，x，y分别为反应物浓度的幂指数。x是该反应中物质A的反应级数，称为“该反应对于物质A是x级的”；y是该反应中物质B的反应级数，称为“该反应对于物质B是y级的”；整个反应的反应级数为x+y。k，x，y均可由实验测得。
对于大多数反应，x，y与化学计量数a，b没有必然联系。但是对于基元反应（反应物分子不经过中间过程而一步直接转化为产物的反应），则x=a,y=b.
化学反应的Kc和Kp怎么计算？
公式Kθ=kp(Pθ)^-△n
1、Kc和Kp的含义不一样。
Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。
Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。
2、进行Kc和Kp的计算时解题技巧不一样。
Kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用Kc的公式进行计算。
Kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用Kp的公式进行计算。
3、Kc和Kp可以相互进行转换。
克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，Kc和Kp的关系为：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。
扩展资料
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。
影响因素：
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
