几个键极性大小的比较(键级对键极性大小的比较有影响吗?)

几个键极性大小的比较

F-F
AL-CL
Se-H
N-H
Si-O

比较极性。

请问怎么比较？

首先F-F是非极性键，是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断，上网搜吧，有表 Al是1.5 Cl是3.0 差为1.5，N是3.0 H是2.1 差为0.9 所以Al-Cl>N-H
PS当两元素电负性差>1.7两元素形成离子键。

键级对键极性大小的比较有影响吗？

键级对键极性大小没有影响。
键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。
键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/2。
对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。
在结构极性化学 *** 价键极性的强弱只能对组成分子结构距离发生偏向某一方，但对化键键长没有影响。

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都是离子化合物，怎么判断离子键极性强弱？

看它们的电负性，电负性差值越大，离子键越强，此外阳离子半径越大，屏蔽效应越大，原子核对最外层电子吸引越弱；阴离子半径越小原子核对核外电子吸引越强，所以这也是一个依据。

为什么碳氢键比碳碳双键极性强？

碳氢键极性强弱顺序：炔烃＞烯烃＞烷烃。主要是因为三键碳，双键碳和单键碳的碳原子轨道杂化类型不同导致吸电子能力不同，使酸性不同。

如何比较化学键的极性大小

比较极性大小如果有介电常数就比较介电常数；如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大。

化学键

化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称，使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

分类

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键(氢键不是化学键)。

内容

离子键

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键。共价键：共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用。

金属键

化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。定域键：只存在于两个原子之间的共价键。

大学有机化学中 共价键极性大小 如何判断？

共价键包括非极性键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。按上述推理归纳为：A—A型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A—B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：（1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。（2）双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等（3）以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。