四氯化碳的沸点 四氯化碳沸点是多少
1、四氯化碳在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃)，沸点76.8℃。碘单质沸点为184.3?°C。
2、碘原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有 *** 性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。
3、四氯化碳分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃)，沸点76.8℃，蒸气密度5.3g/L。蒸气压15.26kPa(25℃)。四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。
溴苯和四氯化碳的沸点
1、溴苯沸点是154.22摄氏度。溴苯，是一种有机化合物，化学式为C6H5Br，为无色油状液体，具有苯的气味。不溶于水，溶于甲醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂，主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。2、四氯化碳的沸点76至77摄氏度。四氯化碳，是一种有机化合物，化学式CCl4，主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成。
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四氯化碳灭火器主要扑灭什么火?
四氯化碳灭火器的蒸气较空气重约5倍左右，且不会燃烧，利用这种特性常用以灭火使用，尤其能够扑灭汽油、火油及其它各种不能与水相混合的油类火灾，以及电器所发生的火灾。因四氯化碳一经化成蒸气，便沉於空气的下部，将空气逐出，火焰自然熄灭的作用。四氯化碳溶液从喷嘴喷出后，在与空气接触过程中，能很快挥发为气体聚集在着火面上，隔绝空气，达到了窒息灭火
四氯化碳 (carbon tetrachloride，CCl4)，化学式CCl4。CAS号：56-23-5，又称四氯甲烷 (tetrachloromethane)，为无色、易挥发、不易燃的液体。具氯仿的微甜气味。并具有一种令人愉快的芳香气味。分子量153.84，密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点－22.8℃，沸点76～77℃。
常温常压下四氯化碳为无色澄清易流动的液体，工业上有时因含杂质呈微黄色。四氯化碳的蒸气较空气重约5倍，且不会燃烧。四氯化碳的蒸气有毒，它的麻醉性较氯仿为低，但毒性较高。
吸入人体2～4毫升就可使人死亡。 四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇湿气及光即逐渐分解生成盐酸。易溶于各种有机溶剂，能与醇、醚、氯仿、苯及石油醚等任意混溶。对于脂肪、油类及多种有机化合物为一极优良的溶剂。
四氯化碳有什么物理性质和化学性质
四氯化碳是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm³(20℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。四氯化碳的用途被国家严格限制，仅限用于非消耗臭氧层物质原料用途和特殊用途，作为萃取剂并不常用。关于如何将“碘的四氯化碳溶液中将碘提取”的反萃取实验
RT需要步骤和解释，越详细越好
我是高一新生在补课啦，老师留的作业虽然要讲，但是要讲的是蒸馏
看到网上有这个 *** ，不解，希望得到解答！谢谢各位了！！
呃，这个，我是高一的预热，其实，连反萃取的概念也不知道= =（掩面）
希望大家就算给我扫盲了，想好好学习化学啊！！
1．蒸馏法分离的实验探究
（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的 *** 把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。
（2）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
2．化学法分离的实验探究
（1）用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。查得NaOH固体的密度为2.1g/cm3，它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3，NaIO3的密度为4.3 g/cm3，都大于CCl4的密度。而CCl4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I－及I2的密度。这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层，CCl4在中层，最上层为含I2的水层。当上面的水层中含有的I2时，两步萃取可以同时进行。即水层的I2进入中层的CCl4层，中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应。I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡，加快了萃取的进度，自发生成的I2最终会转移到固体中去。将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H2SO4进行加热处理使碘升华——凝华即可得到碘。
（2）过氧化氢法。从资料上查得，碘可与过氧化氢和碳酸氢钠混合液发生反应： I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑ 实验1：取10mL学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡产生。弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡，颜色全部褪去。移入分液漏斗进行分液，得到纯净的CCl4，而碘转化为NaI 富集。
3． 结果讨论 （1）采用常压蒸馏 *** 不能很好分离碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到紫色的液体。最终烧瓶中残留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通过对比实验，证明将碘置于烧瓶中，水浴加热到50℃时，烧瓶中已有少量的紫色蒸汽，当水浴加热到77℃时，烧瓶中已有很多紫色蒸汽。由此说明碘在77℃时较多地升华，所以在四氯化碳的沸点时，大部分的碘随着四氯化碳一起蒸出，说明常压蒸馏不能分离碘和四氯化碳。 （2）减压蒸馏可以分离碘和四氯化碳 将碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶于30mL四氯化碳中），在室温下，压力在10～15mmHg，进行减压蒸馏，约8分钟就将碘和四氯化碳分离开来。 综上所述，用蒸馏的 *** 来提取碘是不可采用的 *** ，常压蒸馏不能分离，减压蒸馏可以分离，但通常在实验室不方便操作。因此，采用化学 *** （NaOH浓溶液反萃取法；过氧化氢法）来分离碘和四氯化碳具有一定的可行性。
